可逆反应X（g）+3Y（g）——2Z（g）在一定条件下进行.若X,Y,Z的起始浓度分别为c1,c2,c3（均不为0）,当达到平衡时,X,Y,Z的浓度分别为0.1mol.L,0.3mol.L,0.08mol.L,则下列判断不合理的是（ ） Ac1：c2=1：3 B平衡时,Y,Z的生成速率之比为3：2 CX,Y的转化率不相等 D c1的取值范围为0—0.14mol.L （请说明理由）
问题描述：
可逆反应X（g）+3Y（g）——2Z（g）在一定条件下进行.若X,Y,Z的起始浓度分别为c1,c2,c3（均不为0）,当达到平衡时,X,Y,Z的浓度分别为0.1mol.L,0.3mol.L,0.08mol.L,则下列判断不合理的是（ ） Ac1：c2=1：3 B平衡时,Y,Z的生成速率之比为3：2 CX,Y的转化率不相等 D c1的取值范围为0—0.14mol.L （请说明理由）
答
恩 想了想 选BC
首先
判断A 平衡时 c1：c2=1：3 反应比为1：3 则 反应前后浓度比不变 正确 判断B Y与Z 一个是消耗一个是合成 或者反向 假设Z的生成速率为2X 那么 Y与Z的生成比为-3X:2X 当X为正 即-3:2 为负时 3:-2 所以错误
判断C X与Y的转化率为1:1 转化率=（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度
判断D 当向逆反应过程无限接近时 X的浓度 趋向于0 但不为0 所以X>0
当向正反应过程无限接近时 X的浓度 趋向于0.1+0.04 但X 0.04来源于Z的无限接近转化 所以 0mol/L
答
个人认为应该选C.A：因为反应已经平衡时,X:Y的浓度比就是1：3,可以推知起始浓度也是1：3B:可逆反应各生成物的生成速率比就是它们的系数比D:这种取值范围的计算就可以算两个极限值,就是反应全从左边开始和反应全从右...