在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L为什么?是可逆反应,如何换算呢?
问题描述：
在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
为什么?
是可逆反应,如何换算呢?
答
答案是A……根据这道题所问的,平衡是后的浓度,那么该反应为可逆反应……如果是可逆反应,若选B、C、D……那么就有物质最后得到0,可逆反应平衡,各个物质不能为O……故选A…… 按照各个物质的计量数换算……A项,平衡时Z是0.3,设在1S内,说明V(Z)=0.1,则X、Y的速率各为0.05,也就是减少了0.05mol/l.然后BCD也按这个算……最后得出答案……