一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）.一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L－1、0.3mol・ L－1、0.08mol・ L－1,则下列判断不合理的是 （ ）A、c1：c2=1:3 B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为3：2C、X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1请解析为什么?
问题描述：
一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）.
一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L－1、0.3mol・ L－1、0.08mol・ L－1,则下列判断不合理的是 （ ）
A、c1：c2=1:3
B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为3：2
C、X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1
请解析为什么?
答
选C.
选项D 极限法--设原来z为0则z转化了0.08,转化的比等于计量数比,所以x转化0.04,y转化0.12,所以x原来0.14,y原来0.42,但这是可逆反应,不可能完全转化,也不可能一点不转化不转化,所以c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1 ,所以D对,B无论是否平衡速率之比都等于系数比,也正确
A选项,、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L”是1：3 ；转化的等于计量数也是1：3 ；所以,起始时也一定是1：3 .
C选项,与A同理,)平衡转化率=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度,起始浓度之比是1：3,转化的浓度之比是1：3,所以转化率相等