实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子的物质的量?生成气体在标准状况下是多少升?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:14:32

问题描述：

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,
那么转移电子的物质的量?
生成气体在标准状况下是多少升?

答

n(MnO2)=0.2mol,1molMnO2变成1molMn2+,Mn从+4变成+2得到2mol电子,现在有0.2mol所以转移的电子是0.4mol.
生成1molCl2需要2mol电子,因为有2个Cl从-1变成0.现在有0.4mol电子所以产生0.2molCl2,4.48L.

答

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ---------2e
87 22.4L 2mol
17.4g x=4.48L y=0.4mol
那么转移电子的物质的量0.4mol
生成气体在标准状况下是4.48升