实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,

问题描述:

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,
那么转移电子的物质的量?
生成气体在标准状况下是多少升?

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ---------2e
87 22.4L 2mol
17.4g x=4.48L y=0.4mol
那么转移电子的物质的量0.4mol
生成气体在标准状况下是4.48升