实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O若计算制取的氯气为0.56L 求所消耗氯化氢的物质的量 被氧化的HCL物质的量
问题描述：
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
若计算制取的氯气为0.56L 求所消耗氯化氢的物质的量 被氧化的HCL物质的量
答
0.1mol
0.05mol
但是实际上不到的，因为这个反应的进行是和HCL的浓度有关，稀了就不能进行这个反应了
加的要超过0.1mol，实际反应的是0.1mol
答
消耗氯化氢的物质的量是0.1mol，被氧化的HCl物质的量0.05mol
答
观察化学方程式可知,物质的量关系HCl:Cl2=4:1,0.56L氯气为0.025摩,需要0.025*4=0.1摩氯化氢,而MnCl2中的氯化合价不变,被氧化的氯生成了氯气,由氯原子关系知被氧化的氯占HCl的1/2,即0.1*1/2=0.05摩
答
(1)0.56L/22.4=0.025mol
(2)0.025*4=0.1
(3)0.05