由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO 2 和3.6g水,则下列说法正确的是( ) A.混合气体中一定有甲烷
问题描述：
由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO 2 和3.6g水,则下列说法正确的是( ) A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔 答案给的是a,解析说平均分子式为C1.6H4,所以必有甲烷,为什么,比值小于1.6：4的还有乙烷和丙烷啊
答
平均分子式为C1.6H4,碳平均1.6个,当然有一个大于1.6一个小于1.6,小于1.6的只有甲烷只一个碳原子,
不要看碳和氢的比值,是不是1.6:4,因为氢的平均是四个,甲烷中有四个氢,所以另一种烃的氢原子数也是四个才能平均为四个.B是有可能不是一定,C是正确的,一定没有乙烷,D也不对.丙烷c3h8可以看作c1.5h4小于1.6啊，为什么一定是甲烷不能这样看,不是算最简式,而是平均分子式.如果这样那C2H2也可以啊,芳香烃也都可以了.哦，谢了