由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO2和3.6g水,则混合气体中(AC)求解释

问题描述:

由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO2和3.6g水,则混合气体中(AC)求解释
A一定有甲烷
B一定是甲烷和乙烯
C一定没有乙烷
D一定有乙炔
求出平均分子式为C1.6H4.一定有甲烷CH4.再根据氢原子为4讨论:平均分子式中H有4个,为什么另外一种烃分子式里的H也必须是4?所以一定没有C2H6或C2H2.为啥?

因为C是1.6,所以C少的那个一定是甲烷,而甲烷H有四个,要平均分子式中H也为4,那么,其他烃中的H也一定是4,否则平均值就不是4了,是6时会比4大,为2时会比4小