由0.1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是( ) A.混合气体中一定含有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定有乙烷 D.混合气体
问题描述:
由0.1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是( )
A. 混合气体中一定含有甲烷
B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定有乙烷
D. 混合气体中一定有乙炔
答
3.6g水的物质的量为:
=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4,而碳原子数小于1.6的只有甲烷,判断混合气体中一定含有甲烷,根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子,可能为乙烯、丙炔等,一定不可能为乙烷,故A正确,BCD错误,故选A.3.6g 18g/mol