一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL.3.00mol/L的NaoH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL.3.00mol/L的NaoH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol
已知Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O试计算：所用氯气和参与反应的氢气的物质的量之比.
答
这题是有技巧的
我们可以根据原子守恒来求解
你看,Na和Cl原子最后分布在NaCl和NaClO中,
那么由Na原子守恒和Cl原子守恒我们可以得到：
n(NaCl)+n(NaClO)=n(Na)=n(NaOH)=0.1*3 （Na原子守恒）
已知n(NaClO)=0.06mol 所以 n(NaCl)=0.24mol
所以n(Cl)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.3mol (Cl原子守恒)
所以n(Cl2)=0.3/2=0.15mol
由方程式 Cl2+2NaOH→ NaCl + NaClO+H2O
x=0.06 0.06
可得剩余Cl2与NaOH生成NaCl的物质量,那么NaOH与HCl生产的那部分NaCL物质量为0.24-0.06=0.18mol
再由 H2+Cl2=2HCl----------2NaCl
y=0.09 0.18
得到反应物n(H2)=0.09mol
所以 n（Cl2）:n(H2)=0.15:0.09=5:3
方程式下面的数据没有对齐,但愿不会产生误解