一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.1
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.1
（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少
答
Cl2 + 2NaOH = 2NaClO + H2O
1 2 2
0.0250 0.0500 0.0500
根据反应式,可知氢气和氯气反应后,剩余的氯气为0.0250 mol (此反应消耗0,0500 mol NaOH)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 1
0.250 0.250
H2 + Cl2 = 2HCl
1 1 2
0.125 0.125 0.250
100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液中含NaOH:0.100*3.00 = 0.300 mol
中和HCl用去NaOH：0.300 - 0.050 = 0.250 mol
氢气和氯气反应生成0.250 molHCl,二者均为0.125 mol
开始时有氯气：0.125+0.025 = 0.150 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比:0.150:0.125 = 6:5