18mol/L浓硫酸20ML与足量铜反应 可制得表矿下的 二氧化硫 气体多少升?消耗的铜的质量是多少克?
问题描述：
18mol/L浓硫酸20ML与足量铜反应 可制得表矿下的 二氧化硫 气体多少升?消耗的铜的质量是多少克?
答
Cu+2H2SO4=(加热）=CuSO4+2H2O+SO2（气体）
64g---2mol--------------------1mol
x-----0.36mol-----------------n
解得x=11.52g
n=0.18mol，V（SO2)=0.18*22.4L=4.032L
答
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2(气体）
根据量的关系
18Mol/L *0.02L=0.36Mol的硫酸.
耗0.36/2*64=23.04克铜.
气体是0.36/2*22.4=4.032L
但在实际情况下,浓硫酸越来越稀,Cu只和浓硫酸反应,所以不会全部反应完.当然这不是题目所要考虑的.