6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下多少L氢气,消耗硫酸的物质的量是多少,生成硫酸锌的质量是多少若将反应生成的氢气与氧化铜反应,可制得铜多少克,生成水多少摩尔

Zn的物质的量是：6.5g/65g/mol=0.1mol
产生氢气物质的量是0.1mol，即氢气0.1molx22.4L/mol=2.24L
消耗硫酸的物质的量0.1mol
硫酸锌的物质的量是0.1mol
生成硫酸锌的质量是0.1molx161g/mol=16.1g

n(Zn)=0.1mol n(H2)=0.1mol STP 下H2的体积 2.24L
由于反应要先通入H2再加热，生成的铜小于6,4g 生成的水也小于0.1mol

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 6.5g/65g/mol=0.1mol
所以生成0.1mol氢气，消耗硫酸0.1mol，生成硫酸锌0.1*161=16.1g,标况下0.1mol*22.4L/mol=2.24L。
H2+CuO=Cu+H20
因为氢气0.1mol，所以生成水0.1mol，铜0.1mol*63.5g/mol=6.35g

2.24L
消耗硫酸0.1mol
生成硫酸锌0.1mol =16.1g
得到铜5.6g,生成水0.1mol

6.5/65=0.1molZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气,消耗硫酸的物质的量是0.1mol,生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1gH2 + CuO= △= Cu + H2O若将反应生成的氢气与氧化铜...

生成氢气1摩尔，硫酸锌161克，消耗硫酸1摩尔
再用氢气于铜反应得铜64克，生成1摩尔水