在100ml含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol氯气,有一半溴离子变为溴分子.原溶液中HBr和HI的浓度都等于?
问题描述：
在100ml含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol氯气,有一半溴离子变为溴分子.原溶液中HBr和HI的浓度都等于?
答
0.01
0.015*2/100*1000=0.3
这时I-已经全部反应,而Br反应的量为1/2
0.3/(1+1/2)=0.2mol/L能详细点吗，我脑子不好……消耗了0.015mol氯气，等于产生了0.015*2=0.03molCl-那么也就消耗了I-和Br-0.03mol等物质的量的HBr和HI的溶液,一半溴离子变为溴分子这时候I-已经全部消耗，Br-消耗一半那么I-消耗量=0.03/(1+1/2)=0.02mol也就是说HI浓度为0.02/100*1000=0.2mol/lHBr浓度=HI浓度=0.2mol/l