在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).

问题描述:

在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).
求原溶液中HBr和H2SO3的物质的量.

有题可知Cl2先氧化H2SO3
H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl
x x
再氧化HBr
Cl2+ 2HBr= 2HCl + Br2
x/4 x/2
假设有xmolHBr和H2SO3
所以x+x/4=0.01
x=0.008mol
原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为0.008mol.