在1000ml含有等物质的量的HBr和Na2SO3溶液中通入0.01molCl2,有一半溴离子变为溴,则原溶液中Na2SO3的浓度为A.0.0075mol.L-1 B.0.08 mol.L-1 C.0.075 mol.L-1 D.0.008 mol.L-1

分类: 作业答案 • 2022-05-15 19:47:02

问题描述：

在1000ml含有等物质的量的HBr和Na2SO3溶液中通入0.01molCl2,有一半溴离子变为溴,则原溶液中Na2SO3的浓度为
A.0.0075mol.L-1 B.0.08 mol.L-1 C.0.075 mol.L-1 D.0.008 mol.L-1

答

Cl2先跟NaSO3反应. Cl2过量,再与HBr反应.
1molCl2与1molNa2SO3反应
1molCl2与2molHBr反应.
设Na2SO3和HBr各有xmol
x+ 1/2 *1/2x =0.01
得x=0.008mol
所以选D.

答

根据电子守恒
氯Cl的化合价降低 =S的化合价升高+Br的化合价升高
设Na2SO3和HBr各有xmol
0.01*2=2x+（4/x）*2
解得选D

答

这个题目考查的是HBr和Na2SO3都可以被Cl2氧化,那么谁先氧化呢?可以假设HBr先被氧化,但是生成的Br2又可以氧化Na2SO3,然后自己又生成了Br离子,所以可以看成是Na2SO3先被氧化.首先：（1）SO32-＋Cl2+H2O＝SO42- + 2CL-+...