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在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（　　）A. 0.0075mol•L-1B. 0.075mol•L-1C. 0.4 mol•L-1D. 0.08mol•L-1

分类: 作业答案 • 2022-08-17 14:56:54

问题描述：

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有三分之二Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为（　　）
A. 0.0075mol•L^-1
B. 0.075mol•L^-1
C. 0.4 mol•L^-1
D. 0.08mol•L^-1

答

还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．有三分之二Br^-变为Br₂，说明H₂SO₃已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+

2

3

nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为

0.0075mol

0.1L

=0.075mol/L，
故选：B．
答案解析：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=

n

V

计算浓度．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，后氧化HBr为Br₂是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．