CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g.通入无水CaCL2,增重25.2g,为何原CO2的质量是13.2g
问题描述：
CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g.通入无水CaCL2,增重25.2g,为何原CO2的质量是13.2g
答
【思路分析】 通过CaCl2,质量减少25.2g,此处为H2O的质量.n（H2O）＝25.2/18＝1.4mol,n（H）＝2.8mol；n（C）＝0.25n（H）＝0.7mol 设CO2、CO的物质的量分别为x、y 24.4g＝44x＋28y x＋y＝0.7mol 这样就可以解得x=0.3mol,y=0.4mol 即CO2质量=0.3*44=13.2g