一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量
问题描述：
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量
我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO2）=0.7mol,m（CO2）=44*0.7=30.8g.
请问错在哪里?谢谢!
答
n(H2O)=25,2/18=1,4mol
由CH4可知生成的n（CO+CO2）:n(H2O)=1:2,即n(co+co2)=0.7mol(注意这里)
则n(co2)=0.7-(o.7*44-(49.6-25.2))/16=0.3mol
0.3*44=13.2g