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一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为（　　） A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g

分类: 作业答案 • 2023-01-12 00:48:54
问题描述：

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为（　　）
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g

答

无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=

25.2g
18g/mol
=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=
1
2
n（H2O）=
1
2
×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO2）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．

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