一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为(  ) A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g

问题描述:

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为(  )
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g

无水CaCl2增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)=

25.2g
18g/mol
=1.4mol,
根据H原子守恒,可知:n(CH4)=
1
2
n(H2O)=
1
2
×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g,
所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解之:n(CO2)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:B.