一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（ ）A. 24.4gB. 13.2gC. 12.5gD. 11.2g
问题描述：
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（ ）
A. 24.4g
B. 13.2g
C. 12.5g
D. 11.2g
答
无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0.7m...
答案解析：无水氯化钙能够吸收水蒸气，气体质量减少25.2g为水蒸气质量，根据生成水的质量可以计算一氧化碳的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO、CO2的总的物质的量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算，关键抓住化学反应前后C、H原子数目之比为1：4，难度中等．