一定量的甲烷燃烧后,生成co2,co和水蒸气,此混合气体的质量是49.6g当通过无水Cacl2时,加重25.2g,求CO2的质量帮个帮谢
问题描述：
一定量的甲烷燃烧后,生成co2,co和水蒸气,此混合气体的质量是49.6g
当通过无水Cacl2时,加重25.2g,求CO2的质量
帮个帮
谢
答
由于无水Cacl2只和水反应，所以根据质量守恒定律，H2O的质量是25.2g
设CH4的质量为X，可得
CH4+2O2===CO2+2H2O
16 64 36
X 49.6g-X Y
X和Y就自己去算吧，我懒得去算了
答
无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18 =1.4MOL则氢原子为2.8MOL
根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL
即CO,CO2共有0.7MOL,质量和为49.6-25.2=24.4g
列方程式
44X+28Y=24.4
X+Y=0.7
解得X=0.3 Y=0.4
即有CO2 0.3MOL,质量为0.3*44=13.2g