将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ）A. 12.5gB. 13.2gC. 19.7gD. 24.4g
问题描述：
将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ）
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g
答
产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，
所以n（H2O）=
=1.4mol，25.2g 18g/mol
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=
n（H2O）=1 2
×1.4mol=0.7mol，1 2
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO2）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．
答案解析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．