3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少是求被水还原的 答案上是10/3 不知对吗
问题描述：
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少
是求被水还原的 答案上是10/3 不知对吗
答
3个BrF3中，有两个做氧化剂，一个作还原剂，1个氧化剂共得电子3个，而水作还原剂，每个水分子失去2个电子，5个水分子共失去电子10个，根据电子守恒，得有10/3个BrF3才能的10个电子.。所以答案是10/3摩尔
答
5mol的水与3mol的BrF3反应，其中2mol的Br被水还原生成1mol的Br2，同时1mol的Br被氧化生成1mol的HBrO3。
答
5摩水被氧化成氧气转移20摩电子，氟化溴被还原成溴转移6摩电子（记得配平，1楼就忘了）所以答案是对的
答
不是10/3mol应该为：5mol才对
问题很简单，是5mol水发生氧化反应，所以是5mol水反应转化为氧气，所以产生2.5mol氧气，产生溴单质为2.5mol，就是5molBr原子，而这5molBr应该完全来自于BrF3中，所以为5mol.
答
1个H2O 氧化生成O2 由 -2 到0 失去2个电子,则5 mol H2O 失去 10 mol 电子
BrF3 的还原产物是 Br2 ,从+3到0,得到3个电子 ,
所以 BrF3被水还原的物质的量 ===10/3
答案是对的