在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是
问题描述：
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是
为什么是对的
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( )
a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol d.0.4mol
根据电子得失计算如下:
+3价Br一部分被氧化成+5价HBrO3另一部分被还原成 0价Br2
-2价O被氧化成 0价O
若0.3mol H2O被氧化
则 0.3mol BrF3被还原
为什么错了?
答
该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化,另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5,BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ,这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应于是有BrF3与水...