关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol我要知道怎么算,

你给的方程式中有升成了1MolO2时有2Mol水被氧化
所以
1题 5Mol水时 3*5/2=7.5Mol
2.你给的方程就是5Mol水参加反映，但是Br被还原得到了6个e-，水只给了4个e-，所以2Mol*4/6=4/3Mol
3.由题容易算一共被还原2Mol

(1)有2mol水参加氧化反映就有2molBrF3化合价降低，即被还原.所以：答案是5mol
（2）5mol水中化合价共升高4，所以：答案是4/3mol.
(3)由方程式可知：答案是2mol.
（4）说明：呵呵，5mol水中有 2mol发生了氧化反应。
3molBrF3中有2mol化合价降低3价，即被还原，有1mol化合价升高2价，被氧化。

3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2 + Br2
3 5 9 1氧化 1氧化 1还原
因为有5mol水完全反应,即完全被氧化,所以
按方程式5mol水反应时,有2mol被氧化,对应被还原的BrF3是2mol（还有1mol被氧化）
所以1、3两道的答案分别是
1,5/2*2=5mol
3,2mol
第2题：
每份O升两价,每份BrF3转变为HBrO3也升两价,氧化产物失去电子：
2*2+2=6mol
其中水提供4mol,占总量2/3
被还原的BrF3总共2mol
所以被水还原2*2/3=4/3mol

被还原价变低，其中Br有一部分升2价，一部分降3价，O升2价。5份水中,只有2份参加氧化还原反应。3份BeF3中，2份被水还原，1份歧化反应（自身的氧化还原）
（1）总共参加反应的水：5*5/2=12.5mol
n(BrF3)=12.5/5*3=7.5mol
(2)3*2/3=2mol
(3)3mol(根据方程式）