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中和PH=3的醋酸（Ka=1.75*10-5）100ml.

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:45

问题描述：

答

Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid（酸）的缩写.K是常数的常用写法.
记得采纳啊

25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH
请问这两道化学题有什么区别,为什么答案不一样呢( D )14、用NaAc•3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5（5分）.
计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)
取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol/LNaOH溶液滴定至计量点,（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH值；（3）应选择那种指示剂?(苯甲酸的Ka=6.2×10-5)
求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10-5）
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（　　） A.电解、NaOH溶液 B.蒸馏、Na2CO3溶液 C.酯化反应、石蕊试液 D.中和滴定、pH试纸
能说明醋酸是弱电解质的是（　　） A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 B.用食醋可以除热水瓶内的水垢 C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共
中和PH=3的醋酸（Ka=1.75*10-5）100ml.
已知线段a、b、c,且c
测得已知浓度醋酸的ph后,如何计算醋酸的解离常数Ka

中和PH=3的醋酸（Ka=1.75*10-5）100ml.

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