计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)
问题描述:
计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)
答
Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] 此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH] 近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5([H+]=[CH3COO-])
即可求出[H+],氢离子浓度的负对数就是所求的pH.我只要答案 我这的选项有 2.712.722.73不好意思,我没有对数表。