请问这两道化学题有什么区别,为什么答案不一样呢( D )14、 用NaAc•3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再
问题描述：
请问这两道化学题有什么区别,为什么答案不一样呢
( D )14、 用NaAc•3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2
A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升
C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是 1
A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
（C）将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
答
对
答
NaOH 是个强碱.完全电离不用考虑水解.
HAc 确是弱酸,电离程度非常小.水解很重要的~ 所以肯定不一样啦.