计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
问题描述：
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
75，我想知道过程
答
设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB：KHB = K（+） + HB（-),完全电离； HB(-) == H(+) + B(2-),[B（2-）] =[H+] = x mol/L[HB（-）] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/LKa2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5) x^2 + 4.3*10^...