某有机物在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该化合物中一定有什么元素?元素的质量之比为多少
问题描述：
某有机物在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该化合物中一定有什么元素?元素的质量之比为多少
答
该化合物中一定有C,H元素.
4.4克二氧化碳是4.4/44=0.1mol,含0.1molC
3.6克水是3.6/18=0.2mol，含0.4molH
所以C和H的质量比=（12*0.1）：（1*0.4）=3：1
答
一定有 C 和 H，(4.4克二氧化碳/44)/(3.6克水/18)=1:2 而水中有两个H 二氧化碳中有一个C 则其碳氢比为1:4则质量比为12:4=3:1
答
物质和 O2 反应生成CO2 H2O
说明 有机物一定含有C H 元素 氧元素不确定
生成4.4克二氧化碳 含C质量 = 12*（4.4/44）=1.2g
3.6克水 含H的质量是= 2 *（3.6/18）=0.4 g
所以有机物中C 和 H 重量比= 1.2 ：0.4 =3 ：1