某化合物A4.6g,在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水.计算后回答：①化合物A中含有哪些元素?②各元素的质量比为多少?

A+ O2 ----------- CO2+H2O
4.6g x g 8.8g 5.4g
由质量守恒可得空气中参加反应的氧气质量x=9.6g
由此可知:
1 氧气物质的量为9.6/32 =0.3mol 氧原子物质的量为0.3*2=0.6mol
2碳原子物质的量为8.8/44=0.2mol 二氧化碳中氧原子物质的量为0.2*2=0.4mol
3 水的物质的量为5.4/18=0.3mol氢原子物质的量为0.3*2=0.6mol水中氧原子物质的量为0.3mol
由题可知,A中含有碳、氢,由氧原子质量守恒可知左边氧0.6mol,右边氧0.7mol,所以判断A中有0.1mol的氧.所以,A中含有碳、氢、氧.
由质量守恒定律可知A中含有碳0.2mol 氢0.6mol 氧0.1mol.
元素质量比
(0.2mol x12g/mol) : （0.6mol x 1g/mol）: （0.1mol x 16g/mol）= 2.4:0.6:1.6 = 12:3:8
元素质量分数计算：(m/Mx 100%)
碳原子, (0.2mol x12g/mol)/4.6 x 100%=52.2%
氢原子, （0.6mol x 1g/mol）/4.6 x 100%=13.0%
氧原子, （0.1mol x 16g/mol）/4.6 x 100%=34.8%