化学——盐类的水解
问题描述：
化学——盐类的水解
将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有的离子浓度都降低
这句话不对么?
答
不对
醋酸溶液中有
H+,CH3COO-,OH-,根据Kw=C（H+）*C（OH-）
醋酸稀释时由于电离的增大不及溶液体积的增大,而使C（H+）降低,由于温度不变,所以kw不变,所以C（OH-）自然是增大的
所谓稀释后PH增大,也是这个道理,应该是能明白的