关于亨利定律1803年英国医学家亨利（W.Henry）提出著名的亨利定律：当温度不变时,不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比.已知空气在人体血液（37℃）中的溶解度为6.6×10⁻4mol/L.压强增大10倍后,空气在人体血液中的溶解度不会增至……………………（ ）（A）6.6×10⁻3mol/L （B）1.48×10⁻1mol/L （C）1.914×10⁻1g/L （D）6.6×10⁻3NA/L求讲解
问题描述：
关于亨利定律
1803年英国医学家亨利（W.Henry）提出著名的亨利定律：当温度不变时,不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比.已知空气在人体血液（37℃）中的溶解度为6.6×10⁻4mol/L.压强增大10倍后,空气在人体血液中的溶解度不会增至……………………（ ）
（A）6.6×10⁻3mol/L （B）1.48×10⁻1mol/L
（C）1.914×10⁻1g/L （D）6.6×10⁻3NA/L
求讲解
答
假设十倍没超出范围，则依据成正比，乘以十为A.D。换算成质量与C大致相同。这是最大值，而B大于它太多，故不可能。
答
首先作为选择题，A正确，同时确定B错误（亨利定律）；
C项单位是g/L，空气物质的量为29g/L,单位换算结果为C；
D项中，NA为阿伏伽德罗常数，1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，此项没有问题。
答
不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比
压强增大10倍后,溶解度为6.6×10⁻4mol/L*10=6.6×10⁻3mol/L
1mol=1Na,6.6×10⁻3mol/L=6.6×10⁻3NA/L
空气的摩尔质量为29g/mol,29g/mol*6.6×10⁻3mol/L=1.914×10⁻1g/L
只有B是不对的