768g的铜和浓硝酸反应 生成了448L的气体 求消耗硝酸的物质的量

解析：
相关方程式；
Cu + 4HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）判断过量：
Cu元素物质的量=768g / 64g/mol = 12 mol
标况下气体物质的量= 448L / 22.4L/mol = 20mol
生成NO2时，Cu：气体 物质的量= 1:2
生成NO时，Cu：气体 物质的量= 3:2
而实际上，Cu：气体 物质的量= 12:20=3:5
则可根据十字交叉法得到NO与NO2气体之比；
NO：3:2 1:10 1
\ /
3:5 =
/ \
NO2：1:2 9:10 9
所以可以肯定，在生成物中NO：NO2物质的量=1:9
即NO物质的量为 20mol * 1/10 = 2mol，NO2物质的量为 20mol * 9/10 = 18mol
设生成NO2时，消耗硝酸物质的量为 x mol，
生成NO时，消耗硝酸物质的量为 y mol
Cu + 4HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
x 18mol
4 2
解得：x = 36mol
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
y 2mol
8 2
解得：y = 8mol
所以共计消耗硝酸物质的量 = 36mol + 8mol = 44mol
【以上为具体的分析过程，实际上可利用Cu：Cu（NO3）2快速算出酸性反应消耗的硝酸，再利用生成的气体算出氧化还原反应消耗的硝酸，两者相加即可】

n(HNO3) = 2*768/64 + 448/22.4 = 44mol