1.相同质量的Na,Mg,Al分别与足量的盐酸充分反映,生成氢气质量比?（36:69:92）
问题描述：
1.相同质量的Na,Mg,Al分别与足量的盐酸充分反映,生成氢气质量比?（36:69:92）
2.将O2,CH4,Na2O2放入密闭容器,150℃电火花反复加热,充分反映后容器内压强为0.则三种物质的量的比和反应后容器中剩余物为?（1:2:6,剩余物碳酸钠和氢氧化钠）
答
1、相同质量设为1 g
2Na - H2 Mg-H2 2Al--3H2
23*2 2 24 2 2*27 6
1 1/23 1 1/12 1 1/9
所以比例为1/23：1/12：1/9 = 36：69：92
2、既然压强为0,说明反应后没有O2、CH4、H2O（150℃水是气体）
产物只能是：
NaOH（燃烧产生的水与Na2O2反应得到）、Na2CO3（燃烧产生的CO2与Na2O2反应得到）
所以方程式O2 + CH4 + Na2O2 —— NaOH + Na2CO3
然后配平：O2 + 2 CH4 + 6 Na2O2 = 8 NaOH + 2 Na2CO3
可见,O2 + 2 CH4 + 6 Na2O2 ,所以物质的量之比 1:2:6