说明详细一点相同质量的Na ,Mg ,AL与稀硫酸反应 在相同状况下产生的氢气的体积比为 A：36：69：92 B：92：69：36 C:1:1:1 D:3:2:1向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH 生成沉淀3.9g 求NAOH的物质的量

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
46g 1mol
mg m/46mol
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24g 1mol
mg m/24mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54g 3mol
mg m/18mol
m/46:m/24:m/18=36：69：92
选A
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3
1mol 3mol 78g
0.1mol 0.3mol 7.8g
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
78g 1mol
3.9g 0.05mol
NAOH的物质的量:0.35mol

答案选A
比较它们反应的化学方程式,设它们反应的质量都为m克，则
2Na+H2SO4=H2+Na2SO4
46g 1mol
m m/46
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24g 1mol
m m/24
2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3
54g 3mol
m m/18
所以相同质量的Na，Mg, Al与稀硫酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积比为 m/46：m/24：m/18 =36：69：92

1.摩尔电子质量法
1molNa----Na+ 1mole- 23g
1molMg----Mg2+ 2mole- 24g
1molAl----Al3+ 3mole- 27g
1g 上述物质有电子数分别是1/23mol,1/12mol,1/9mol
这些电子都转移到H+1上变成H 0价
,所以产生H2比值为
1/23：1/12：1/9 ,化简得为36：69：92,选A
2.
沉淀是Al(OH)3质量是3.9g,物质的量是3.9/78=0.05mol
原来总用量是0.1mol,还有0.05mol铝元素在偏铝酸钠中,最后钠元素在NaCl和NaAlO2中
n(NaOH）=n(Cl-)+0.05mol=0.1*3+0.05=0.35mol

相同质量的Na ， Mg , AL的物质的量分别为1/23、与1/24、1/27，生成氢气的物质的量之比即体积之比为：1*23：（1*24）*2：（1/27）*3=36：69：92 选A
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCL
1 78
x 3.9g
x=0.05mol
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCL
1 3 78
0.1 z y
y=7.8g
z=0.3mol
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 1
3.9 w
w=0.05mol
总共需要0.35mol
即0.05mol或0.35mol