一道有关金属的初中化学题等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气的质量比为_______________.

等质量的Mg、Al、Fe、Zn的物质的量的比为1/24:1/27:1/56:1/65，而除了Al外，均与HCl反应生成等物质的量的氢气，所以生成的氢气的物质的量的比为1/24:1.5/27:1/56:1/65，然后化简即可（我懒得化了）。

M*生氢气质量比是12：1.同理，Al 9：1，Fe 28:1,Zn 65:2
所以比是
24：18：56：65

设同等质量M,查元素周期表知Mg24 Al27 Fe56 Zn65
1.
Mg + HCL = MgCl +H2
M m
24 2
m(H2)=(M/24)*2=M/12
2.
2Al + 6HCL = 2AlCl3 +3H2
M m
2*27 3*2
m=(M/54)*6=M/9
3.
Fe + 2HCL = FeCl2 + H2
M m
56 2
m=M/28
4.
Zn +2HCL = ZnCl2 + H2
M m
65 2
m=M/32.5
由上4式可得比值m1：m2:m3:m4=24:18:56:65

Mg是2价金属，1：1生成氢气
Mg - H2
24 2
24 2g
Al - 3/2H2
Fe - H2
Zn - H2
式量带入，因为盐酸足量，质量统一24g，这样就能求算出H2质量
质量改成其他三种金属都可以