现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?（2）达平衡状态时,CO的转化率应为多少?
问题描述：
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?（2）达平衡状态时,CO的转化率应为多少?
答
（1）反应未达到平衡，平衡向正反应方向移动。
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为61.7%
答
（1）反应CO的C(CO)=2mol/L*50%=1mo/L
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始 2mol/L 2mol/L 0 0
反应 1mo/L 1mo/L 1mo/L 1mo/L
Q(c)=C(CO2)*C(H2)/C(CO)*C(H2O)= 1mo/L* 1mo/L/（2mol/L-1mol/L）*（2mol/L-1mol/L）=1