1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19mol-1,试判断（1）当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到向哪个方向进行（2）达到平衡状态时,SO2的转化率为多少
问题描述：
1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol
1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19mol-1,试判断
（1）当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到向哪个方向进行
（2）达到平衡状态时,SO2的转化率为多少
答
向左运行
答
假设体积是1L,那麼当0.2molSO2反应的时候,消耗0.1molO2,生成0.2molSO3.此时还剩下0.9molO2和0.2molSO2
J=0.2^2/(0.2^2*0.9)=1.11
2 1 2
原 0.4 1 0
变 2x x 2x
後 0.4-2x 1-x 2x
(2x^2)/((0.4-2x)^2*(1-x))=19,自己解吧.
算出2x等於多少之後就再除以0.4就是转化率了.
答
当SO2转化率为50%时;0.4mol/L*50%=0.2mol/l2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)C起 0.4mol/L 1mol/L 0C变 2x x 2xC终 0.4-2x 1-x 2xK=(2x^2)/[(0.4-2x)^2*(1-x)] =19求出X ,达到平衡状态时,SO2的转化率为：2X/0.4=...