2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答：(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”).3、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)

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• （1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是?B.混合气体中C (CO)不变C.V正(H2)=V逆(H2O)为什么答案是选B?达到平衡CO的浓度不是也会有浮动的吗?只是动的比较小就可以判断是平衡了?还有C为什么是错误的?一正一逆不是刚好的么?（2填空题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g).1、若反应达到平衡时,平衡常数表达式=_____；2、830K时,若起始时：C（CO）=2mol/L,C（H2O）=3mol/L,平衡时CO的转化率为60% ,水蒸气的转化率为___；K值为___.3、830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为___.4、若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L,C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则：①a、b、c之间的关系式是___ ；②
• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
• 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2(g)+1/2 i2(g)= HI(g)（可逆的） 的平衡常数K3为-------?2.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反映；CO2(g)+H2（g）=CO(g)+H2O(g）（可逆的）某化学常数K和温度T的关系如下t/摄氏度 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.61.该反映的化学平衡常数表达式为K=__________?2.该反应为_______反应3.能判断该反映达到化学平衡状态的依据是______?A.容器中压强不变 B.混合气体中c（CO2）=c（CO）C.v（H2）正=v（H2O）逆 D.c(CO2)=c（CO）4.某温度下 平衡浓度符合下式 c（CO2
• 19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳,即可产生水煤气、反应为：　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）　　一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）．a．容器中的压强不变b．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）　　（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容、密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）,得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt　　①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________．　　②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应．　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡
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• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ .（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 （4）830℃（为什么？）
• 2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答：(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”).3、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)
• 配平下列方程式:CnH2n+O2==CO2+H2O
• 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?（2）达平衡状态时,CO的转化率应为多少?