向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2B1 +1 +1 +1C0.5 +1.5 +0.4 +0.4D0.5 +1.5 +0.5 +0.5(B C D略去单位了…)体积分数如何计算?若体积分数不再变化是否达到平衡?为什么?老师讲的时候说B项物质的量是起始投料的1.5倍,所以压强就增大了1.5倍,为什么?
问题描述：
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去单位了…)
体积分数如何计算?若体积分数不再变化是否达到平衡?为什么?
老师讲的时候说B项物质的量是起始投料的1.5倍,所以压强就增大了1.5倍,为什么?
答
答案是B.1、体积分数不用计算,只须判断平衡转移就行了,不增加反应物时,若平衡向右,则CO的体积分数必定减小,反之则增大；若增加H2O,平衡也向右移,CO体积分数也减小；若增加CO,平衡也向右移,但CO体积分数增加.2、体积...