一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算：
问题描述：
一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算：
（1）所用的Zn的质量为多少克?
（2）所得混合气体的成分及其物质的量之比为多少?
答
浓硫酸时,Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
变成稀硫酸时,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
总之,1molZn生成1mol气体
气体33.6L,即1.5mol
则反应的Zn为1.5mol,即97.5g
生成Zn2+为1.5mol,即ZnSO4为1.5mol
原来H2SO4为2mol
则S元素守恒,则SO2为0.5mol,则H2为1mol
所以,所得混合气体的成分是H2和SO2.
其物质的量之比为:1:0.5=2:1