石灰石（主要成分为碳酸钙）是我市的主要矿物之一，某兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了12g石灰石样品放入烧杯中，然后将100g稀盐酸加入到烧杯中（假设杂质不溶于水也不与盐酸反应）恰好完全反应，测得反应后剩余物的总质量为107.6g．试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数．

问题描述：

石灰石（主要成分为碳酸钙）是我市的主要矿物之一，某兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了12g石灰石样品放入烧杯中，然后将100g稀盐酸加入到烧杯中（假设杂质不溶于水也不与盐酸反应）恰好完全反应，测得反应后剩余物的总质量为107.6g．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数．

答

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x y z 4.4g

100

＝

111

＝

4.4g

x=10g y=7.3g z=11.1g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

10g+100g−4.4g

×100%≈10.5%
答案：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%
答案解析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．

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