我县有较丰富的石灰石资源,某学习小组的同学为测定当地一处石灰石中碳酸钙的纯度,他们称取25g石灰石样品粉碎后放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应.此时称得烧杯中物质的总质量为116.2g,请你帮他们计算,该矿石中碳酸钙的纯度以及反应后所得溶液中溶质的质量分数

碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体质量为：
（25g+100g）-116.2g=8.8g
根据化学方程式计算可得参加反应的碳酸钙质量为20g,反应生成的氯化钙质量为22.2g
所以
1.碳酸钙的纯度为20g÷25g×100%=80%
其中含杂质：25g-20g=5g
2.所得溶液是氯化钙水溶液
其中溶质氯化钙为22.2g
溶液总质量为：
（这里有个条件不足,就是不知道杂质是否可溶于水,是否会与盐酸发生反应）
a.如果杂质不溶,则溶液总质量为116.2g-5g=111.2g
所以溶液中溶质质量分数为：22.2g÷111.2g×100%=19.96%
b.如果杂质可溶,则溶液总质量为116.2g
所以溶液中溶质质量分数为：22.2g÷116.2g×100%=19.10%