答
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=×100%=32%;
假设碳酸钙完全分解,设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
100g×80% y x
= x=35.2g
= y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
100g×80%××100% |
100g−35.2g |
×100%≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%,而现在钙元素的质量分数只有41%,说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙,即碳酸钙并未完全分解.在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时,生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g<44.8g
故选:A.
答案解析:碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,根据质量守恒定律可判断,反应前后钙元素质量不变;
利用极值假设,计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数,与所测得钙元素的质量分数比较,判断高温一段时间后,生成氧化钙的可能值.
考试点:根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.
知识点:在不能具体确定物质的质量量,可使用极端数假设的方法,利用有关数据确定待求物质质量的范围.