一道化学计算题 求详解把12.5g石灰石放入100g盐酸中,两者恰好完全反应,完全反应后烧杯中的物质的总质量为108.1g（杂质不与盐酸反应也不溶于水）1.石灰石的纯度2.最终所得溶液中溶质的质量分数
问题描述：
一道化学计算题 求详解
把12.5g石灰石放入100g盐酸中,两者恰好完全反应,完全反应后烧杯中的物质的总质量为108.1g（杂质不与盐酸反应也不溶于水）
1.石灰石的纯度
2.最终所得溶液中溶质的质量分数
答
根据质量守恒定理,mCO2=100+12.5-108.1=4.4g那么CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
100 111 44
x y 4.4
x/100=4.4/44 x=10g 所以CaCO3%=10/12.5*100%=80%
mCaCl2:y/111=4.4/44 y=11.1g
C=11.1/108.1=10.3%
石灰石的纯度是80%,溶质质量分数是10.3%