3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少
问题描述:
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少
答案是5/3
答
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
H2O 被氧化的氧化产物为 O2,则2.5 mol H2O 被氧化失去电子 5 mol
BrF3 被还原的还原产物为 Br2,1molBrF3 被还原得到 3mol电子
所以H2O失去 5 mol电子 可还原 BrF3 为 5/3mol