在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L（标准状况）.）若反应后溶液的体积不变,则溶液中Cl－的物质的量浓度是多少?得出的Cl—是1mol 然后量浓度是1mol/0.1L 为什么是0.1L?溶液里面HCL已经反应掉了0.2mol体积不会缩小吗?
问题描述：
在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L（标准状况）.）若反应后溶液的体积不变,则溶液中Cl－的物质的量浓度是多少?得出的Cl—是1mol 然后量浓度是1mol/0.1L 为什么是0.1L?溶液里面HCL已经反应掉了0.2mol体积不会缩小吗?
答
100ml就等于0.1L，反应掉是挥发了氯气，但溶液的体积不变，你可以大致想成是水的体积没变，只是溶质少了
答
HHHERHEDF
答
在高中内溶质不算体积,但你有这种意识还是很好,