关于氧化还原反应的几个问题,
问题描述：
关于氧化还原反应的几个问题,
1.什么是强酸制弱酸?举几个例子啊.
这样一个反应：Na2O2+HCl---H2O2+NaCl,书上说可以看做强酸制弱酸,为什么啊,看到反应物有强酸就是强酸制弱酸啊?
2.ICl和氯气性质相似,为什么它溶于水后生成的是盐酸和次碘酸而不是碘化氢和次氯酸?是不是和氧化还原性有点关系呢?
3.如果要吸收氯气为什么用KI而不是氢氧化钠?
4.NH3的还原性怎么样（和其他常见还原剂比较下）?它貌似可以还原氧化铜啊.
5.一般如何判断不同金属离子的氧化性强弱?
答
1.在复分解反应中,以酸性较强的酸和弱酸的盐为反应物,制取酸性较弱的酸,如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH,还有碳酸钠和盐酸
过氧化氢有弱酸性,过氧化钠被看作是过氧化氢的盐
符合我说的定义
特例 ：CuSO4+H2S====CuS+H2SO4,因为硫化铜难溶于酸和水
2.ICl,Cl的电负性大于I的,共用电子对向着电负性大的偏,就是说氯显负价,碘显正价.溶于水生成的盐酸和次碘酸,化合价不变
3．吸收氯气,若是尾气处理,就要用氢氧化钠.你说的可能 是为了除去杂质氯气,如在HCl中有氯气,可能就要用KI,以氧化还原反应来
4．氨的还原性,书上只有氨的“催化氧化”
高温下,还原性好像还很可观
补充：氨在纯氧中燃烧、氨被氯气氧化氨（选择题见过很多次）
你说的方程式
2NH3＋3CuO===N2＋3Cu＋3H2O,条件除了加热有没有催化剂我不清楚...
5.方法很多,金属性强弱会了,离子的氧化性反过来就是
最简单的是看金属活动性顺序表,在后面的氧化性强
其次注意在周期表中的位置
还有别的,像电离能什么的
要是需要我再补充